নিচের কোন বন্ধনটি সকল অণুতে বিদ্যমান?

সকল অণুর মধ্যে বিদ্যমান বন্ধনটি হলো ভ্যানডারওয়াল্‌ল্স বন্ধন। এটি একটি দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল, যা প্রতিটি অণুর মধ্যে, এমনকি অধ্রুবীয় অণুগুলির মধ্যেও বিদ্যমান থাকে। এর কারণ হলো, অণুগুলোর মধ্যে ইলেকট্রন মেঘের ক্ষণস্থায়ী অসম বন্টনের ফলে ক্ষণস্থায়ী ডাইপোল (temporary dipole) তৈরি হয়, যা পার্শ্ববর্তী অণুগুলোতে ডাইপোল সৃষ্টি করে এবং তাদের মধ্যে দুর্বল আকর্ষণ বল সৃষ্টি করে। ভ্যানডারওয়াল্‌ল্স বলের মধ্যে লন্ডন ডিসপারশন বল (London Dispersion forces), ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ (Dipole-dipole attraction) এবং ডাইপোল-আবিষ্ট ডাইপোল আকর্ষণ (Dipole-induced dipole attraction) অন্তর্ভুক্ত। এই বলগুলি পদার্থের ভৌত ধর্মাবলী, যেমন স্ফুটনাঙ্ক ও গলনাঙ্ক নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

অন্যান্য বন্ধনগুলি সকল অণুতে বিদ্যমান থাকে না:

    
• ধাতব বন্ধন (Metallic bond): এটি শুধুমাত্র ধাতব মৌলসমূহের পরমাণুগুলির মধ্যে বিদ্যমান থাকে।
    
• সমযোজী বন্ধন (Covalent bond): এটি অধাতব পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগির মাধ্যমে গঠিত হয় এবং অসংখ্য অণুর অভ্যন্তরে বিদ্যমান। তবে সকল পদার্থ বা অণু সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত নয় (যেমন আয়োনিক যৌগ বা ধাতব পদার্থ)।
    
• আয়নিক বন্ধন (Ionic bond): এটি ধাতু ও অধাতুর পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত হয় এবং সাধারণত আয়নিক যৌগে (যেমন NaCl) দেখা যায়, যেখানে সুনির্দিষ্ট অণু হিসেবে বিদ্যমান থাকে না বরং একটি আয়নিক ল্যাটিস গঠন করে।

অতএব, ভ্যানডারওয়াল্‌ল্স বলই হলো সেই বন্ধন যা সকল অণুর মধ্যে বিদ্যমান (অন্তত লন্ডন ডিসপারশন বল হিসেবে)।